Bureta
Una Bureta es un tubo de vidrio graduado, generalmente de una capacidad de 25 ó 50 ml, subdividida en décimas de ml. Es usada para liberar una solución en volúmenes moderadamente precisos y variables, apreciando hasta 0.1 ml. Existen de llave de vidrio esmerilada, destinada a soluciones ácidas o neutras, de llave de Mohr destinada a soluciones básicas o alcalinas y multipropósito como la que se muestra en las imágenes. Se emplea principalmente para titulación, entregando un reaccionante hasta alcanzar el punto final de la reacción.
Usando una Bureta
Para llenar una Bureta, cierre la llave de paso completamente y use un embudo. Puede separar el embudo ligeramente, para dejar que la solución fluya libremente.
También puede llenar una bureta usando un pipeta Beral si está disponible. Este procedimiento es más adecuado para buretas pequeñas de 10 mL.
Asegúrese que la pipeta Beral que use esté seca o endulzada con el agente valorante, así no se cambiará la concentración de la solución.
Anterior a la titulación, endulce la bureta con solución del agente valorante y verifique que la solución fluye libremente. Para endulzar un elemento de cristalería, lo debe enjuagar de manera que se cubra toda su superficie con la solución, entonces proceda al desagüe.
Endulzar dos o tres vez asegurará que la concentración del agente valorante no cambie por una gota residual de agua.
Verifique que no aparezca una burbuja de aire en la punta de la bureta. Elimine la burbuja de aire, tocando el lado de la punta de la bureta mientras la solución fluye. Si una burbuja de aire está presente durante una titulación, se cometería un error en las lecturas de volumen.
Enjuague la punta de la bureta con agua utilizando un frasco lavador y séquela cuidadosamente. Después de un minuto verifique que la bureta no gotee. La punta debe estar limpia y seca antes de tomar una lectura del volumen inicial.
Una vez llena y endulzada la bureta, sin burbujas de aire o goteras, tome una lectura del volumen inicial. Una tarjeta con un rectángulo negro colocada detrás de la bureta le puede ayudar a tomar una lectura más exacta. Lea el fondo del menisco. Esté seguro que su ojo está al nivel de menisco, no por encima o por debajo. La lectura desde otro ángulo, que no sea el recto, da por resultado un error de paralelismo.
Libere la solución al frasco de la titulación utilizando la llave de paso. Se debe liberar la solución rápidamente hasta un par de [mL] antes del punto final.
Determinación de la acidez de un vinagre comercial mediante volumetría ácido-base utilizando fenolftaleína como indicador
Introducción
El hidróxido de sodio reacciona con el ácido acético del vinagre según la siguiente reacción:
CH3-COOH + NaOH → CH3-COONa + H2O
Se trata por tanto de una valoración ácido-base, donde pondremos de manifiesto el final de la reacción por el cambio de color experimentado por la fenolftaleína usada como indicador.
La acidez se expresa en tanto por ciento en masa de ácido acético, lo que se llama grado del vinagre.
Antes de comenzar define los siguientes conceptos:
P ATRÓN P R I M A R I O
I N DI CADOR ÁCI D O BA SE
EN SEBA R
P UN TO EQUI VA LEN TE
P UN TO F I N A L
ER ROR DE TI T ULA CI ÓN
A LI CUOTA
TI TU LA N TE O VA LOR A N TE
VA LORA R O TI TULA R
BUFFERS
Materiales y reactivos
• Nuez doble y pinzas de bureta
• Base y varilla soporte
• Matraz erlenmeyer de 250 mL
• Matraz aforado de 100 mL
• Tapón de plástico
• Pipeta de 5 mL
• Bureta de 50 mL
• Balanza-granatario
• Agua destilada
• Vinagre de vino comercial
• Hidróxido de sodio
• Fenoftaleína alcohólica al 0.1%
Procedimiento
1. Preparar 100 mL de disolución de hidróxido de sodio 0.15M.
2. En un matraz erlenmeyer de 250 mL se ponen 5.0 mL de vinagre y de 30 a 40 mL de agua destilada. Si el vinagre tiene todavía mucho color, añadir más agua destilada para que pueda verse bien el cambio de color del indicador.
3. Añadirle tres gotas de fenolftaleína.
4. Tomar una bureta de 50 mL y llenarla con la disolución de hidróxido de sodio 0.15M.
5. Enrasar la bureta a cero.
6. Añadir la disolución de hidróxido de sodio de la bureta, sin dejar de agitar el matraz erlenmeyer.
7. Cuando se advierta un primer cambio de color en la disolución problema, añadir lentamente la disolución de hidróxido de sodio.
8. Tras la primera gota que produzca un cambio de color permanente, cerrar la bureta y anotar la lectura final de la misma.
9. Repetir la valoración. ¿Cuál puede ser el motivo de esta segunda medida?
Cálculos
Calcular la cantidad de hidróxido de sodio necesario para poder preparar 100 mL de disolución 0.15M.
Completar la siguiente tabla:
Valoración Muestra 1 Muestra 2 Muestra 3
NaOH consumido (mL)
Moles de NaOH
Moles de Ac. acético
1. A partir del volumen de hidróxido de sodio consumido, determinar la molaridad en ácido acético del vinagre utilizado.
2. Calcular los gramos de ácido acético que habrá en 100 mL de vinagre (“grados”).
3. ¿Coincide el resultado obtenido con el que aparece en la etiqueta? ¿Qué conclusiones pueden obtenerse?
PREPARACION DE DISOLUCIONES
1. Introducción
La mayor parte de los procesos químicos que se realizan en un laboratorio, no se hacen con sustancias puras, sino con disoluciones, y generalmente acuosas. Además, es en la fase líquida y en la gaseosa, en las que las reacciones transcurren a más velocidad.
Por lo tanto, será muy importante saber preparar disoluciones, para después poder trabajar con ellas.
2. Objetivo
En esta experiencia se trata de hacer operativos y de afianzar los conceptos de masa, volumen, densidad, concentración, mol, etc., de tal modo que se sea capaz de:
ü Emplear adecuadamente instrumentos de medida de masas y de volumen.
ü Utilizar otros instrumentos do laboratorio.
ü Resolver problemas sencillos sobre la preparación de disoluciones.
ü Elaborar un informe sobre la experiencia realizada.
3. Realización
Para medidas más exactas de volúmenes se utilizan las
probetas pipetas y buretas.
4. Método
a) Se realizan los cálculos de la cantidad de soluto necesaria.
1. Si el soluto es sólido, se pesa la cantidad necesaria, en una
balanza, usando un
vidrio de reloj.2. Si es un líquido, se toma el volumen necesario:
§ Con una pipeta si es un volumen pequeño.
§ Con una probeta (o también con una bureta) si es un volumen grande.
b) Se echa un poco (un volumen bastante inferior al volumen final que queremos preparar; por ejemplo, la mitad) de agua destilada en un vaso de precipitados y se le añade el soluto (lavando el vidrio con el
frasco lavador, en el caso de un sólido y vaciándolo directamente, si es un líquido y enjuagando el recipiente con agua destilada). Se remueve con una varilla de vidrio.
c) Se vacía el vaso en un
matraz aforado de volumen igual al que queremos preparar de disolución y se enjuaga (el vaso) con un poco de agua destilada, echándola también en el matraz.
d) Se agita el matraz, sujetándolo por el cuello e imprimiéndole un suave movimiento de rotación.
e) Se añade agua hasta enrasar (: llenar hasta el enrase o marca que indica el aforo del matraz).
f) Se guarda en un frasco etiquetado.
5. Observaciones
Hay reactivos, como el ácido
sulfúrico, el
clorhídrico y el
nítrico, que no se obtienen con una pureza del 100%, sino con purezas inferiores. En realidad, se trata de disoluciones acuosas muy concentradas.
También podemos querer preparar una disolución pero partiendo no del reactivo comercial, sino de otra disolución más concentrada que tengamos en el laboratorio.
6. Práctica
Vamos a preparar dos disoluciones: 250 cm3 de NaCl 0,1 M, y 250 cm3 de NaCl 5% m/v. Haz los cálculos previos necesarios y anota las dudas que tengas al leer este documento y al resolver las cuestiones que siguen, para solucionarlas en el laboratorio.
7. Cuestiones
1) ¿Por qué tiene el matraz un cuello largo y estrecho?.
2) Adapta el método general descrito en esta práctica y di como prepararías las siguientes disoluciones:
a. 200 mL de disolución 0,1 M de KOH, partiendo de KOH comercial del 96%.
b. 250 mL de disolución 0,1 M de CuSO4, partiendo del comercial: CuSO4 . 5 H2O.
c. 1 l de disolución 0,1 M de H2SO4 partiendo de H2SO4 2 M.
3) Se desea preparar un litro de una disolución 1 M de hidróxido de sodio (NaOH) a partir del producto comercial en el que la etiqueta especifica una pureza del 98%. Indica el procedimiento a seguir, describe el material a utilizar y determina los gramos de producto comercial que debes tomar.
4) Se desea preparar un litro de disolución de ácido sulfúrico 1M a partir del producto comercial, que es del 98% en peso y 1,84 g/mL de densidad. Indicando las precauciones que se deben tomar, describe el procedimiento a seguir y determina el volumen de ácido concentrado que debes tomar.
La Melissa en el bowling
la Lilian, la nini y la k0ona tmbn en el bowling
Propagando biodiversidad
El alex haciendo el aseo xD
la Lilian paveando
Hamtaroooooo-...
La koona paveando en biología xD
La inspectora Marcia y el profesor Pablo De La Rivera
La Nini en el Delta
